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已知:。室温下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH随变化关系如图。下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度:a<b<c B.图中b点坐标为(0,4.75)
C.c点溶液中:c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4. 75
【回答】
C
【分析】
电离平衡常数只受温度的影响,因此用a或c点进行判断,用a点进行分析,c(HX)/c(X-)=10-1,c(H+)=10-3.75mol·L-1,HX的电离平衡常数的表达式Ka=c(X-)×c(H+)/c(HX),代入数值,Ka=10-4.75,由于a、b、c均为**溶液,因此溶质均为“HX和NaX”,不可能是NaX或NaX和NaOH,pH<7说明HX的电离程度大于X-的水解程度,即只考虑HX电离产生H+对水的抑制作用,然后进行分析;
【详解】
电离平衡常数只受温度的影响,因此用a或c点进行判断,假设用a点进行分析,c(HX)/c(X-)=10-1,c(H+)=10-3.75mol·L-1,HX的电离平衡常数的表达式Ka=c(X-)×c(H+)/c(HX),代入数值,Ka=10-4.75,由于a、b、c均为**溶液,因此溶质均为“HX和NaX”;
A、根据上述分析,pH<7说明HX的电离程度大于X-的水解程度,HX电离出H+对水电离起到抑制作用,H+浓度越小,pH越大,对水的电离抑制能力越弱,即溶液中水的电离程度:a<b<c,故A说法正确;
B、根据上述分析,HX的电离平衡常数Ka=10-4.75,b点时,c(HX)/c(X-)=1,则c(H+)=10-4.75mol·L-1,b点坐标是(0,4.75),故B说法正确;
C、c点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),根据c点坐标,c(HX)/c(X-)=10,代入电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+10c(HX),因为溶液显**,c(H+)>c(OH-),推出c(Na+)<10c(HX),故C说法错误;
D、根据上述分析,故D说法正确。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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