室温下,向100mL某浓度的多元弱*HnA溶液中加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液...
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室温下,向100 mL 某浓度的多元弱*HnA溶液中加入0.1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A.n=2且起始时c(HnA)= 0.1 mol· L-1
B.b点时:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C.b→c段,反应的离子方程式为HA-+OH-A2-+H2O
D.c→d段,溶液中A2-的水解程度逐渐减弱
【回答】
B
【详解】
A曲线中有两个突跃范围,故为二元弱*,当滴加NaOH溶液体积为100 mL时达到第一个计量点,故n(H2A)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,起始时,c(H2A)=0.01 mol/ 0.1 L =0.1 mol·L-1,A项正确;B.b点为NaHA溶液,显**,则HA-的电离程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),B项错误;C.a→b段发生反应H2A+NaOH===NaHA+H2O,b→c段发生反应NaHA+NaOH===Na2A+H2O,C项正确;D.c点时H2A与NaOH恰好完全中和,得Na2A溶液,c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D项正确。*:B。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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