25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋*和醋**混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，...

问题详情：

25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋*和醋**混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列叙述错误的是

A．a点溶液中，c(H+)约为

B．b点溶液中，

C．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D．从a到c的过程中，溶液中不变

【回答】

C

【详解】

根据Ka(CH3COOH）=1.8×10-5可知当溶液呈中*时，，

A. a点溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO-），*离子浓度主要来源于醋*的电离：CH3COOHCH3COO-+H+， ，即c(H+)约为，故A正确；

B. b点溶液中，醋*未反应完，此时溶质为醋*与醋**，浓度之比为3:7，溶液呈**，醋**完全电离，醋*部分电离，则，故B正确；

C. 当V(NaOH)=50mL时，溶液中溶质为醋**，浓度为1.0mol/L，此时溶液中离子总浓度小于原溶液，故C错误；

D. 从a到c的过程中，温度保持不变，水解平衡常数不变，则溶液中不变，故D正确；

故选C。

知识点：电离平衡

题型：选择题