25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的...

问题详情：

25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，苯*的电离常数Ka约为1.0×10-4

B．M点时,所加入NaOH 溶液的体积大于10 mL

C．M点时，溶液中的水不发生电离

D．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

【回答】

D

【详解】

A.由图像中的信息可知0.01mol•L-1的苯*溶液的pH=6，则c（）≈c（H+）=10-6mol·L-1，根据苯*的电离平衡常数表达式进行计算，故A错误；

B.当NaOH 溶液的体积等于10 mL时，相当于溶液中的苯**和苯*的物质的量相等，又知道苯**的水解程度大于苯*的电离程度，所以溶液会显碱*，那么M点对应pH=7的溶液加入的NaOH 溶液的体积小于10 mL，故B错误；

C.水的电离是始终存在的，故C错误；

D.加入20 mLNaOH溶液时存在物料守恒c(Na+)=c()+c()，同时存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，两个等式联立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()，故D正确；

正确选项D。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题