25℃时,已知醋*的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0m...
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25℃时,已知醋*的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1
B.b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D.d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
【回答】
B
【详解】
A.a点溶液没有加入NaOH,为醋*溶液,根据电离平衡常数计算。设电离的出的H+的浓度为x,由于电离程度很低,可认为醋*浓度不变。
CH3COOHCH3COO-+H+
2 x x
Ka===1.8×10-5,解得x=6.0×10-3mol/L,A项正确;
B.b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液,物料守恒为c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+),醋*会电离CH3COOHCH3COO-+H+,醋*根会水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解平衡常数<1.8×10-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH);B项错误;
C.c点醋*和*氧化*完全反应,溶液为CH3COONa溶液,在醋**溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒,则有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+);C项正确;
D.d点加入40mL的NaOH溶液,NaOH多一倍,为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液,有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),D项正确;
本题*选B。
【点睛】
电解质溶液中,粒子浓度有三大守恒,电荷守恒、物料守恒和质子守恒,写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。
知识点:电离平衡
题型:选择题
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