已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1L0.1mol/L某一元*HR溶液...

问题详情：

已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元*HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

【回答】

B

【解析】

A. 由图可知，pH=5时，，所以，所以，25℃,0.1 mol/L NaR溶液中，，，所以pH约为9，A不正确；B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中的溶质为NH4R，NH4R的*、阳离子可以发生互促双水解，由于NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，而HR的，故 R－的水解程度较大，溶液显碱*，所以c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正确；C. pH＝7时，由图可知，，则，所以c(R－)＞c(HR)；由电荷守恒可知c(R－) =c(NH4+)，所以，所得溶液中c(R－) =c(NH4+)＞c(HR) ，C不正确；D. pH＝10时，c(OH－)=，由NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，可以求出，所以c(NH4+)＜c(NH3·H2O)，由图可知，pH＝10时，，即，所以c(R－)＞c(HR) ， D不正确。本题选B。

知识点：盐类的水解

题型：选择题