已知:25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。(1)25℃时,取10mL 0.1mol·L-1...
问题详情:
已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的*作方法为_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________________________,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________。
(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
(3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋*溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中*的点是___________(填字母,下同)。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
【回答】
【*】 (1). 3<pH<5 (2). 不变 (3). 11 (4). 取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比*卡对照读取pH值 (5). 10-5 (6). c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O) (7). b (8). Q (9). Q或N
【解析】
【分析】
在25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,在两者浓度相同的稀溶液中,两者的电离度相同,两者pH之和为14。
【详解】(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,若是10 mL pH=3的盐*加水稀释至1 000 mL,pH将增大到5,由于稀释过程中醋*的电离度变大,故溶液pH数值范围为3~5之间,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=,温度不变,该值不变,故不变。
②因为25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,故25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的*作方法为:取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比*卡对照读取pH值。
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=,25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=11,则氨水电离平衡常数约为10-5。
(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中Kb=不变,但是溶液中减小,则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大,选b。
(3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋*溶液。由图中信息可知,只有Q点的pOH=pH,故图中M、Q、N三点所示溶液呈中*的点是Q。图中M点溶液显**,且M点是因为醋*过量而显**,水的电离受到抑制。N点溶液显碱*,可能是仅由醋*根离子的水解使溶液显碱*,这样会促进水的电离;也可能是因为NaOH过量使溶液显碱*,这样会抑制水的电离。Q点为中*溶液,水的电离没有受到抑制(或醋*的电离程度与醋*根离子的水解程度相同,对水的电离的影响相互抵消),故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。
【点睛】本题的难点是最后一个问题,因为无法确定N点的溶液显碱*的原因到底是什么,可能是由醋*根离子水解所决定的,也可能是因为NaOH过量所决定的,故要分析两种可能*。
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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