已知25℃时有关弱*的电离平衡常数:弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10...
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已知 25℃ 时有关弱*的电离平衡常数:
弱*化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
则下列说法正确的是 ( )
A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH ( NaCN)>pH(Na2CO3)>pH( CH3COONa)
B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子种类不相同
C.0.4 mol·L-1HCN 溶液与 0.2 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃ 时,pH=4且浓度均为0.1 mol·L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【回答】
C
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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