下表是常温下几种常见弱*的电离平衡常数:弱*电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-...
问题详情:
下表是常温下几种常见弱*的电离平衡常数:
弱* | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4H++ HC2O4- HC2O4- H++ C2O42- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=9.1×10-8K2=1.1×10-15 |
回答下列问题:
(1) 某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为 mol/L;此时温度 25 ℃(填“大于”,“小于”或“等于”),若温度不变,滴入稀硫*使
c(H+)=5.0×10-6mol/L,则由水电离出的c(H+)为 mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是 。
A.HCO3- B. C2O42- C. S2- D.CH3COO-
(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol·L-1
(4)常温下,加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变
B.溶液中水电离的c(H+)·c(OH-)保持不变
C.溶液中 保持不变
D.溶液中c(OH-)增大
(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为________________________。
【回答】
(1)2.0×10-7,大于,8×10-7 (2)C (3) 4.0×10-3 (4)D
(5)2CH3COOH+CO = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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