部分弱*的电离平衡常数如下表:弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka...
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部分弱*的电离平衡常数如下表:
弱* | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡 常数(25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是( )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
C.由数据可知**:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO
D.25 ℃时,在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中,水的电离程度后者大
【回答】
解析:选A。A项,Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3),故HCN可与CO发生反应生成CN-和HCO,因此向含CN-的溶液中通入CO2发生反应为CN-+H2O+CO2===HCN+HCO,错误;B项,利用**与碳*的电离平衡常数可知**:HCOOH>H2CO3,则HCOOH可与碳*盐作用生成**盐、CO2和H2O,正确;C项,**:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO,正确;D项,相同温度下,等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中,醋*中c(H+)大,对水的电离抑制程度大,即HCN溶液中水的电离程度大,正确。
知识点:电离平衡
题型:选择题
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