下表是25℃时三种弱*的电离平衡常数：化学式HA（A代表某种*根）HNO2H2CO3KaKa＝4.9×10－1...

问题详情：

下表是25℃时三种弱*的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）A－、NO2－、CO32－ 在水中结合H+的能力由大到小的顺序为__________________。

（2）25℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱*。

①在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）             。

A．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)       B．c(Na＋)=c(HA)+c(A－)

C．c(HA)+c(H＋)=c(OH－)          　 D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②解释上述混合溶液呈碱*的原因                                        。

（3）25℃时，pH=9的NaA溶液中c(HA)为                   （列出计算式即可）。

（4）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。

① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_________________。

② 用离子方程式表示b试管中发生的反应                  。

【回答】

（1）CO32－＞A－＞NO2－­

（2）①BC     ②A－离子的水解程度大于HA的电离程度

（3）（10-5-10-9）mol·L−1 

（4）①Na+  Cl－    ②2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题