25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10-5...
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25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________
(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋*溶液与亚硫*溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,*醋*加水稀释过程中溶液导电能力I
随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋
*的电离程度由大到小为 。
(4) 下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液
中结合H+的能力由大到小的关系为_______________________。
(5) 体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种*溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6) 已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋*与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋*溶液中,醋*电离的热化学方程式为___________。
【回答】
1) (2)< (3)a<b<c
(4)CO32->SO32- >CH3COO->HSO3- (5)①>②=③
(6)CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) ΔH=+0.3 kJ/mol
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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