已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OC...

问题详情：

已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________（填越大、越小、不变）。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、*品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；

②________________________________________________________________________；

③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

【回答】

(1)Ka·Kh＝Kw（2分）越大（1分）　

(2) mol·L－1　（2分）

(3)②溶液的pH（1分）　③*碱中和滴定（1分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题