Ⅰ.下表是几种弱*常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×...

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Ⅰ. 下表是几种弱*常温下的电离平衡常数：

(1) CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种*的**由强到弱的顺序为                         

（2）多元弱*的二级电离程度远小于一级电离的原因是                              

（3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为                 

Ⅱ.常温下，将某一元*HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

（4）不用考虑其他组的实验结果，单从*组情况分析，如何用a（混合液的pH）来说明HA是强*还是弱*：                                                       

（5）不用考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？       

（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是        

A.前者大        B.后者大       C.二者相等         D.无法判断

  （6）从*组实验结果分析，HA是        *（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                                    

  （7）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=              mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）：c（Na+）- c（A-）=            mol·L-1。

【回答】

（1）H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S（2分）

（2）一级电离产生的*离子对二级电离起抑制作用（1分）

（3）S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-（2分）

（4）a=7时，HA是强*，a＞7时，HA是弱*（1分）

（5）否（1分）  C （1分）  （6）弱(1分)  c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）

   （7）10-5  （1分）  10-5-10-9（2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题