描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱*的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K...

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描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱*的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1                                    表2

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种*中，**最弱的是　   　（用化学式表示）。下列能使醋*溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的*作是   （填字母序号）。

A．升高温度                           B．加水稀释   

C．加少量的CH3COONa固体            D．加少量*醋*

（2）CH3COONH4的水溶液呈　   　（选填“**”、“中*”或“碱*”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为　   　。

（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为　   　。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶*的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为　   　。

【回答】

（1）HCN；B；

（2）中*；c（NH4+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；

（3）c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

（4）0.26 mol•L﹣1

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题