电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱*的电离常数如下表：弱*CH3...

问题详情：

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱*的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa  B．NaCN  C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -(aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O △H=-b kJ/mol，醋*电离的热化学方程式为________________________________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。

⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)=___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐*溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=                       （用溶液中的其它离子浓度表示）

【回答】

（1）①<  (1分)  ②abc  (1分)   ③ CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)   △H=(-a+b)kJ/mol  (2分)   

④ CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-  (2分)            ⑤l.8×104    (2分)  

（2）①  c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）  (2分)    ②  2 c(H+)-2c(OH-) (2分)

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题