研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱*的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2S电...

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研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱*的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数K(25℃)

①写出H2S的Ka1的表达式：________________。

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是________________________________。

（2）室温下，用0.100 mol·L－1 盐*溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

（3）二元弱*H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。

【回答】

（1）c(H+)·c(HS-)/c(H2S)     Na2S    H2S+CO32-=HCO3-+HS-     

（2）＜     =    1:106    （3） 10-4.2     

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题