中学化学中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种,且均符合平衡移动原理.请回答下列问题...
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中学化学中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种,且均符合平衡移动原理.请回答下列问题: Ⅰ.常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3•H2O. (1)溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为____________.(填序号)由水电离出的H+ 浓度最小的是 (2)向④中加入少量*化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”). (3)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=____________. (4)上述溶液中,既能与*氧化*溶液反应,又能和硫*反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________. (5)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中*,则混合前③的体积____________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”). Ⅱ.难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡.在常温下,溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp).当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于____________(已知Ksp=2.0×10-20).
【回答】
(1)③<①<②; Hcl
(2)增大
(3)10-12mol•L-1
(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(5)小于
(6)5
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题
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