已知:25℃时某些弱*的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种*的稀溶液时...

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已知:25℃时某些弱*的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种*的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是(　　)

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O====

2HClO+CO32-

C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.图像中a点*的总浓度大于b点*的总浓度

【回答】

选C。根据表中电离常数可知:**由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>,结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO->>CH3COO-。ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A项错误; 结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O

====HClO+,B项错误;变形为,该式即为

K电离/KW,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3COOH的**强于HClO,pH相同时,HClO的浓度应大于CH3COOH的浓度,故a点*的总浓度应小于b点*的总浓度,D项错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题