已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入...

问题详情：

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(  )

A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

【回答】

C

【详解】

A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A；

B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B；

C.醋*和*氧化*反应生成醋**，醋**是强碱弱*盐其水溶液呈碱*，当*碱恰好反应时溶液应该呈碱*，但C点溶液呈中*，说明*过量，故选C；

D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D；

*：C

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题