.在一定温度下,醋*溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+(1)某温度时,0.1mol·L-...
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.在一定温度下,醋*溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+
(1)某温度时,0.1 mol·L-1的醋*溶液中的c(H+) 与0.01 mol·L-1 的醋*溶液中的c(H+)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是:_____________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH−) D.c(OH−)/c(H+)
(3)现有pH均为3的醋*、硫*两瓶溶液:
①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2,则其关系式为_________(用“<”“>”或“=”表示,下同)。
②取相同体积的两种*分别加入等体积的蒸馏水后,再分别加入少量等量的锌粉,反应开始时放出*气的速率依次为v1、v2,则其关系式为_______,反应结束放出的*气的体积依次为V1、V2,则其关系式为_____。
【回答】
【*】 (1). 小于 (2). 浓度越稀,醋*越容易电离 (3). A (4). c1>c2 (5). v1>v2 (6). V1=V2
【解析】
【分析】
稀溶液稀释过程中,促进弱电解质电离平衡向电离方向移动,但电离常数不变。区分溶液浓度、溶液中*离子浓度与溶液pH的关系,进而判断化学反应的速率。
【详解】(1)某温度时,将0.1 mol·L-1醋*溶液稀释10倍得0.01 mol·L-1 醋*溶液。若稀释过程中电离平衡(CH3COOH CH3COO- + H+)不移动,则稀释前后c(H+)之比等于10。事实上,稀释电离平衡右移,故稀释前后c(H+)之比小于10。
(2)常温下,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,电离平衡(CH3COOH CH3COO-+H+)右移,溶液中n(H+)增大、c(H+)减小。c(CH3COO-)也减小,但KW=不变,则增大。c(H+)·c(OH−)=KW不变。c(H+)减小,则c(OH−)增大,c(OH−)/c(H+)增大,故选A。
(3)①pH均为3的醋*、硫*两瓶溶液中,c(H+)都等于0.001 mol/L。因CH3COOH CH3COO-+H+,醋*溶液浓度c1>0.001 mol/L;又H2SO4=2H++SO42-,硫*溶液浓度c2=0.0005 mol/L,故c1>c2。
②相同体积的两种*分别加入等体积的蒸馏水后,因CH3COOH电离平衡右移,醋*中c(H+)比硫*中大,与锌反应较快,即v1>v2。因锌粉少量且等量,反应结束放出的*气在同温同压时体积相等,即V1=V2。
知识点:未分类
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