已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3CO...

问题详情：

已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下向20 mL

0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H＋)为________。

(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为________________________________或__________

__________________________________________________或________________________。c点溶液中的离子浓度大小顺序为________________________________________。

(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是____________________________________。

【回答】

解析：(1)c(H＋)＝＝ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。

(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K＋)与c(H＋)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。

(3)**溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。

*：(1)4×10－4 mol·L－1

(2)c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(K＋)＞c(OH－)

c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

c(K＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

(3)c

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题