已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COO...
问题详情:
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
【回答】
【知识点】*碱混合时溶液定*判断H1 H2 H6
【*解析】D 解析:A、向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度先增大,随着氨水浓度的增加水的电离被抑制,水的电离程度减小,故A错误;B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=,随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,Kh不变,c(NH4+) / c (NH3·H2O)变小,当加氨水至溶液显碱*时,氨水的电离常数随着氨水的加入,c(OH-)逐渐增大,Kb不变,c(NH4+) / c (NH3·H2O)变小,所以c(NH4+) / c (NH3·H2O)始终减小,故B错误;C.n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001mol,始终保持不变,由于溶液体积逐渐增大,所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,故C错误; D.当加入氨水的体积为10mL时,醋*和一水合氨的物质的量相等,由于二者的电离常数相等,所以溶液显示中*,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),故D正确;
故*选D
【思路点拨】本题考查了*碱混合时溶液定*判断及溶液*碱*与溶液pH的关系,注意电荷守恒以及电离常数不随温度变化的灵活应用。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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