常温,向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,已知由水电离出的*氧根离子浓度...
问题详情:
常温,向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,已知由水电离出的*氧根离子浓度c水(OH-)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法错误的是( )
A. 常温下,醋*的电离常数约为1×10-5
B. b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO-)
C. V1=20
D. c点溶液存:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A、根据A点可知,常温下,醋*的电离常数约为=1×10-5,选项A正确;
B、根据电荷守恒,b、d两点溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH分别为3、9,c(H+)≠c(OH-),故c(Na+)≠c(CH3COO-),选项B错误;
C、c点溶液的溶质为CH3COONa,*碱恰好完全中和,V1=20,选项C正确;
D、c点溶液的溶质为CH3COONa,根据质子守恒有:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),选项D正确;
*选B。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡,根据题意,a、b、c、d点溶液的溶质分别为CH3COOH、CH3COONa与CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa与NaOH,pH分别为3、7、9和大于9,结合弱电解质的电离及三大守恒进行分析。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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