25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH，下...

问题详情：

25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/L NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．未加NaOH时：c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

    B．加入l0mLNaOH时：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)

    C．加入NaOH至溶液pH=7时：c(Cl一)= c(Na+)

    D．加入20mL NaOH时：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO一)

【回答】

【*】B

【解析】

试题分析：A、盐*是强*，完全电离，醋*是弱*，部分电离，c(H+)>c(Cl-)＞c(CH3COOH)，故A错误；B、加入l0mLNaOH时，溶液中含有等浓度的醋*和*化*，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(CH3COO-)+ c(Cl-)=c(H+)+c(Na+)，因为c(Na+)=c(Cl-)，因此c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)，故B正确；C、加入NaOH至溶液pH=7时溶液中含有*化*、醋**和少量醋*，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(CH3COO-)+ c(Cl-)=c(H+)+c(Na+)，因为，c(OH-)=c(H+)，有c(CH3COO-)+ c(Cl-)=c(Na+)，因此c(Cl一)＜ c(Na+)，故C错误；D、加入20mL NaOH时溶液中含有*化*和醋**，醋**水解，溶液显碱*，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒有c(Na+)＞c(Cl-)+c(CH3COO一)，故D错误；故选B。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题