200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH与200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正...

问题详情：

200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH与200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+） D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【回答】

考点：  离子浓度大小的比较．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A、根据物料守恒判断，反应前：n（Na）=n（CH3COOH）；

B、醋*是弱电解质，混合后生成了醋**的溶液；

C、利用电荷守恒判断；

D、跟B选项方法相同，醋**是强碱弱*盐，水解显示碱*．

解答：  解：A、反应前，c（Na）=c（CH3COOH），反应后CH3COOH分成了两部分：未电离的醋*和电离后生成了醋*跟，所以c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A正确；

B、等体积等浓度，反应生成了醋**溶液，醋*跟部分水解，溶液显示碱*，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；

C、溶液中电荷守恒，c（+）=c（﹣），正确关系为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C错误；

D、根据B项，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；

故选A．

点评：  本题考查弱电解质的电离平衡，离子浓度大小比较，难度适中，注意物料守恒的利用．

知识点：盐类的水解

题型：选择题