将0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱*，下列关系式中正确...

问题详情：

将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱*，下列关系式中正确的是

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【回答】

考点：

*碱混合时的定*判断及有关ph的计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L﹣1，由于混合后溶液呈碱*，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答：

解：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱*，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，

A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故A错误；

B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 mol•L﹣1，而c（Na+）=0.05 mol•L﹣1，故B错误；

C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；

D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查*碱混合的定*判断，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题