实验：①0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a...

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实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白*沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐*沉淀。下列分析不正确的是(　　)

A滤液b的pH＝7

B．②中颜*变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

C．实验可以*Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

【回答】

*　A

解析　根据题意，发生的反应为

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)

由于存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以滤液b的pH应大于7，A项错误。

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题型：未分类