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实验:①向盛有1 mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液,得到浊液 a,过滤得到滤液b 和白*沉淀c。②向沉淀 c中滴加0.1 mol·L—1FeCl3溶液,沉淀变为红褐*。下列分析不正确的是( )
A. 滤液b中不含有Mg2+
B. 实验可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
C. ②中颜*变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+2OH-(aq)
【回答】
【*】A
【解析】将1 mL 0.1mol•L-1 MgCl2溶液和1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液等体积混合,恰好得到*氧化镁悬浊液和*化*溶液的混合物,*氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-。A、将a中所得浊液*氧化镁过滤,*氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-,所得滤液中含少量Mg2+,故A错误;B、*氧化镁的悬浊液中滴加*化铁会生成*氧化铁沉淀,沉淀向着更难溶的物质转化,所以实验可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,故B正确;C、②中沉淀变为红褐*,说明Mg(OH)2和*化铁之间反应生成*氧化铁,故C正确;D、浊液a为*氧化镁悬浊液,*氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-,故D正确;故选A。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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