实验：①向盛有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液试管中加1mL0.2mol·L-1NaOH溶液，得到浊液...

问题详情：

实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白*沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐*。下列分析不正确的是（    ）

A. 滤液b中不含有Mg2+

B. 实验可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

C. ②中颜*变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇋Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)

【回答】

【*】A

【解析】

【详解】将1 mL 0.1mol•L-1 MgCl2溶液和1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液等体积混合，恰好得到*氧化镁悬浊液和*化*溶液的混合物，*氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-。A、将a中所得浊液*氧化镁过滤，*氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-，所得滤液中含少量Mg2+，故A错误；B、*氧化镁的悬浊液中滴加*化铁会生成*氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故B正确；C、②中沉淀变为红褐*，说明Mg(OH)2和*化铁之间反应生成*氧化铁，故C正确；D、浊液a为*氧化镁悬浊液，*氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-，故D正确；故选A。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题