A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:元素相关信息A基态原子的价...
问题详情:
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:A______, B_______, C________,D__________
(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子,其轨道呈_______形.
(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。
(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。
(5)写出C的核外有18个电子的*化物的电子式_____________。
【回答】
(1). 碳 (2). 氮 (3). 氧 (4). 铝 (5). 第2周期第VIA族 (6). (7). 2p (8). 纺锤形(或哑铃形) (9). 2 (10). 2 (11). N3->O2->Al3+ (12).
【解析】
A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn,则n=2,所以A是碳元素;D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的,则D是Al元素;C元素最外层电子数是电子层数的3倍,原子序数小于Al,则C是氧元素;元素B原子的核外p电子数比s电子数少1个,比铝的原子序数小,因此B是N;E元素价电子层中的未成对电子数为4,则E的价层电子排布是3d64s2,即为铁元素。
【详解】(1)根据以上分析可知,各元素的名称分别为:A为碳;B为氮,C为氧,D为铝;正确*:碳;氮 ; 氧; 铝。
(2)C元素为氧,核电荷数为8,位于周期表第2周期第VIA族;E为铁,核电荷数为26,Fe2+价电子的轨道表示式;B为氮,核外电子排布为1s2 2s2 2p3,因此能量最高的电子为2p轨道上的电子,其轨道呈纺锤形(或哑铃形)形。正确*:第2周期第VIA族; ;2p; 纺锤形(或哑铃形)。
(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物为二氧化碳,为共价化合物,碳氧之间为双键,因此1mol二氧化碳分子中含有σ键有2 个;π键有2 个;正确*:2 ; 2 。
(4)B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Al3+,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此离子半径由大到小的顺序为N3->O2->Al3+;正确*:N3->O2->Al3+。
(5)氧元素的核外有18个电子的*化物是双氧水,属于共价化合物,电子式为;正确*:。
【点睛】已知A为碳;B为氮,C为氧三种元素,非金属*越强,电负*越大,元素中电负*最大的元素是O;非金属*越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定*强,则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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