实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液...
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实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白*沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄*。
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜*变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以*AgI比AgCl更难溶
【回答】
解析:选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液出现*化银沉淀,则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡,A正确。B.向滤液b中加入0.1 mol·L-1 KI 溶液,出现浑浊,则说明b中含有Ag+,B错误。C.③中颜*变化是沉淀进行了转化,即AgCl转化为AgI,C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgI更难溶,D正确。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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