25℃时，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1***溶液，得到混合液中HF、F－的物...

问题详情：

25 ℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1***溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．pH＝3 时，溶液中：c(Na＋)>c(F－)

B．c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱*

C．pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)<2a mol·L－1

D．pH＝3.45时，NaOH 溶液恰好与HF完全反应

【回答】

解析：选C　pH＝3时，c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则c(F－)＞c(Na＋)，故A错误；当pH>3.45时，c(F－)>c(HF)，溶液可能呈**、中*或碱*，故B错误；当pH＝4时，混合溶液体积大于1.0 L，c(F－)<1.6a mol·L－1，c(HF)<0.4a   mol·L－1，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＜1.6a mol·L－1，则c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＜2a mol·L－1，故C正确；HF为弱*，恰好反应时溶液应呈碱*，当pH＝3.45时HF*过量，故D错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题