在25℃时，用0.1250mol·L－1的标准盐*溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图...

问题详情：

在25 ℃时，用0.125 0 mol·L－1的标准盐*溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)

A．13 B．12

C．10 D．11

【回答】

解析：选A。由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝＝＝0.100 0 mol·L－1，c(OH－)＝0.100 0 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。