25℃时,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示....
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25℃时,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A.a点:c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1
B.b点:c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-)
C.溶液导电*b>c
D.a、b、c、d中,d点水的电离度最大
【回答】
D
【解析】
因为H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O, NaHSO3+ NaOH= Na2SO3+H2O,a点时20mL 0.1mol•L-1H2SO3溶液与10mL 0.1mol•L-1NaOH 混合发生的是第一个反应, 溶液为H2SO3 和NaHSO3的混合液;b点时20mL 0.1mol•L-1NaOH,两者恰好反应,生成NaHSO3溶液;c点时为NaHSO3和Na2SO3的混合液,d点时为Na2SO3溶液。
【详解】
A根据以上分析知 a点:溶液的体积增大,根据物料守恒c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1 mol•L-1,故A错误;B. b点时为NaHSO3溶液,HSO3-电离大于水解,所以离子浓度大小为:c(Na+)> c(HSO3-.)> c(SO32-)> c(H2SO3),故B错误;C. 溶液导电*与电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关。c点时为NaHSO3和Na2SO3的混合液,所以c点离子浓度大于b,导电*的b<c,故C错误;D. a点为H2SO3 和NaHSO3混合液;b点为NaHSO3溶液;c点时为NaHSO3和Na2SO3的混合液,d点时为Na2SO3溶液。SO32-水解程度最大,水解促进水的电离,所以a、b、c、d中,d点水的电离度最大,故D正确;*:D。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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