常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得...

问题详情：

常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（　　）

A. X 点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 观察Y点所示溶液，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 点所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol⋅L-1

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A．*碱浓度相等，*是二元*、碱是一元碱，X点溶液中溶质为NaHC2O4，溶液呈**，说明HC2O4电离程度大于水解程度，但是其电离和水解程度都较小，所以存在c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)，故A正确；

B．Y点溶液中溶质为NaHC2O4和Na2C2O4，如果二者物质的量相等时，应该V(NaOH)为37.5mL，则Y点溶质浓度：NaHC2O4＜Na2C2O4，混合溶液呈**，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度c(HC2O4-)＜c(OH-)，故B正确；

C．Z点溶液中溶质为Na2C2O4，C2O42-只有一步水解生成HC2O4-，两步水解都生成OH-，所以存在c(OH-)> c(HC2O4-)，故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，*碱浓度相等，二者混合时根据物料守恒得c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1，故D正确；

故选：C。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题