25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋*溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0...
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25 ℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋*溶液和氨水各20 mL,分别用0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐*进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ,滴加10 mL溶液时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ,滴加20 mL溶液时:c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)
C.曲线Ⅱ,所滴加溶液在10~20 mL之间时存在:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ,滴加10 mL溶液时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
【回答】
解析:曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐*,滴加盐*到20 mL时,恰好反应生成NH4Cl,NH水解使溶液显**,A、B项错误。曲线Ⅱ表示在醋*中滴加NaOH溶液,C项错误;滴加10 mL溶液时,得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),将此两式合并可得D中等式。
*:D
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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