25℃时，取0.lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计...

问题详情：

25℃时，取0.l mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝9，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－) =______mol•L-1

0.1 mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) =______mol•L-1 。

（3）0.l mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为：

__________________________________________________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ mol•L-1，c(HA)－c(A－)＝_______mol•L-1。

（4）25℃时，已知NH4A溶液为中*，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。

A．NH4HCO3       B．NH4HSO4      C．NH4A       D．NH4Cl

【回答】

(1). A- + H2O  HA + OH-    (2).10-5、  10-13 

(3).  c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)    

0.05   ； 2×(10-6- 10-8) （或1.98×10-6）  

(4). >     (5)  A> C >D> B

(每空2分)

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题