25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的...
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25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示,下列有关粒子浓度大小关系正确的是( )
A. a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B. C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D. 水的电离程度:D>B>A
【回答】
C
【解析】
【详解】A.醋**是强碱弱*盐,其水溶液呈碱*,要使溶液呈中*,*的量应稍微大些,所以a>25;在B点溶液呈中*,即溶液中*离子和*氧根离子浓度相等,所以醋*根离子和*离子也相等,但中*溶液中水是微弱电离的,所以醋*根离子浓度大于*离子浓度,即c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),A错误;
B.在C点,溶液呈**,溶液中c(H+)>c(OH-),根据溶液中电荷守恒知,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B错误;
C.在D点时,加入的醋*的物质的量n(CH3COOH)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol,*氧化*的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,根据物料守恒知,n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.005mol,所以在D点:n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+),C正确;
D.在A点溶液中含有大量NaOH,对水电离起抑制作用,在B点,溶液的pH=7,对水电离平衡无影响;在D点醋*过量,对水电离平衡又起抑制作用,但醋*是弱*,电离产生的H+浓度很小,抑制作用小于NaOH,所以水的电离程度:B>D>A,D错误;
故合理选项是C。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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