（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大...

问题详情：

（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的*碱指示剂最好是________（填序号）A、石蕊    B、*基橙   C、*酞    D、*基橙或*酞

（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。

（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是         （填“强”“弱”）电解质。

（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。

（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

【回答】

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)  C    强  Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑  H2CO3>HCN>CH3COOH  NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题