已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下,向20ml0.01mol/LCH3COOH...
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已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下,向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为 。
(2) a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点,滴定终点在 (填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)下列*作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。
A.*式滴定管未用待测溶液润洗
B.锥形瓶用待测溶液润洗
C.放出*液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
D.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
E.碱式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数
(4)若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐*,下列变化趋势正确的是 (填序号).
【回答】
【*】(1)4×10-4mol·L-1;
(2)c;c点以上
(3)ACE(4)B
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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