室温下，某一元弱*HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐...

问题详情：

室温下，某一元弱*HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分*作如下，下列各*作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变*后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

【回答】

3.4    2.5×10-11mol/L    c    *酞    c点以上    A D    0.1050   

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题