已知室温时,0.1mol·L-1某一元*HA的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是( )A.该溶液...
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已知室温时,0.1 mol·L-1某一元*HA的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.此溶液中,HA约有0.1%发生电离
C.加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【回答】
* C
解析 HA H+ + A-
平衡浓度mol·L-1 0.1-c c c
则=K=1×10-7,因c很小,故0.1-c可看作0.1,解得c=1×10-4,pH=4,有×100%=0.1%发生电离,故A、B项正确;由水电离出的c(H+)约为1×10-10 mol·L-1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D项正确;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,C项错误。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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