已知室温时，0.1mol·L－1某一元*HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH...

问题详情：

已知室温时，0.1 mol·L－1某一元*HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此*的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

【回答】

解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7，所以C正确；c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。

*：B

知识点：电离平衡

题型：选择题