某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的*氧化*溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10...

问题详情：

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的*氧化*溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1*氧化*溶液的pH应为(　　)

A．13                         B．12                          C．11                         D．10

【回答】

B

【分析】

任何温度下，水电离出的*离子与*氧根离子相同，则此温度下溶液中的c(OH-)＝10－11mol·L－1，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。

【详解】

根据题意，可得此温度时，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。在相同温度下，0.1mol·L－1*氧化*溶液中的c(H＋)=Kw/ c(OH-)=10－12mol/L，pH=-log c(H＋)=12，故*为B。

【点睛】

不同的温度下，Kw为定值，首先求出此温度下的Kw，再求此温度下溶液的c(H＋)，再带入pH=-log c(H＋)求解pH值即可。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题