在某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。(1)该温度下水的离子积常数Kw=
问题详情:
在某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw=________。
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫*Vb L混合。
①若所得混合液为中*,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________;
②若所得混合液为中*,且a+b=12,则Va∶Vb=________。
【回答】
解析:(1)由题意知,溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1,c(OH-)=0.01 mol·L-1,故Kw=
c(H+)·c(OH-)=10-13。
(2)①根据中和反应:H++OH-===H2O
c(H+)·V*=c(OH-)·V碱,
10-2·Vb=10-13/10-12·Va,
所以,Va∶Vb=10-2∶10-1=1∶10。
②根据中和反应:H++OH-===H2O
c(H+)·V*=c(OH-)·V碱,
10-b·Vb=10-13/10-a·Va,
所以,Va∶Vb=10-b∶10a-13=1013-(a+b)=10∶1。
*:(1)10-13 (2)①1∶10 ②10∶1
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:填空题
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