（1）在一定温度下，测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=11，则纯水的pH=

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（1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH=11，则纯水的pH=________，同时测得0.1 mol·L－1 氨水的电离度为1% ，该氨水的pH=__________.

（2） 在25℃时，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式

为_________________

（3）在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH为4 ，则此温度CH3COOH的电离平衡常数值为______。 （醋*电离度小，平衡时醋*的物质的量浓度近似为0.1 mol·L－1）

【回答】

【*】6 9H2A＝2H＋＋A2－10－7

【解析】(1)0.1 mol·L－1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol·L－1，pH=11，则c(H+)=10-11 mol·L－1，因此Kw=1.0×10-12，则纯水中c(OH-)= c(H+)=10-6 mol·L－1，pH=6，0.1 mol·L－1 氨水的电离度为1% ，该氨水中c(OH-)=0.001 mol·L－1，溶液中c(H+)=10-9 mol·L－1，pH=9，故*为：6；9；

(2)在25℃时，Kw=1.0×10-14，该温度下纯水的pH=7，测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=7，说明Na2A是强*强碱盐，H2A是强*，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，故*为：H2A═2H++A2-；

(3)在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH为4，溶液中c(H+)=10-4 mol·L－1，平衡时醋*的物质的量浓度近似为0.1 mol·L－1，则此温度CH3COOH的电离平衡常数K==10－7，故*为：10－7。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：填空题