某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=
问题详情:
某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是______________________.
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1) 若所得溶液为中*,且a=12,b=2,则Va∶Vb=____________;
(2) 若所得溶液为中*,且a+b=12,则Va∶Vb=________;
(3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=______________.
【回答】
10-13(1分)大于(1分) 水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡向右移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW,所以该温度大于25℃(2分)
(1)1∶10 (2分) (2)10∶1 (2分) (3)1∶9(2分)
【解析】
试题分析:0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则*离子浓度=10-11mol/L,*氧化*是强电解质完全电离,所以溶液中*氧根离子浓度是0.01mol/L,则Kw=c(H+).c(OH-)=0.01×10-11=10-13,水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×10-14,所以该温度大于25℃,故*为10-13;大于;水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×10-14,所以该温度大于25℃;
(1)若所得混合溶液为中*,且a=12,b=2,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,a=12,b=2,则0.1×Va=0.01Vb,则Va:Vb=1:10故*为1:10;
(2)若所得混合液为中*,且a+b=12,Va:Vb==1013-a-b=10,则Va:Vb=10:1,故*为10:1
(3)若所得混合溶液的pH=10,碱过量,且a=12,b=2,则溶液中c(OH-)==0.001,则Va:Vb=1:9;故*为1:9。
【考点定位】考查pH的简单计算
【名师点晴】本题考查了水的离子积常数的计算、*碱混合的计算,注意水的离子积常数只与温度有关,与溶液是*碱*无关,为易错点。明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键,注意*碱反应的实质。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:填空题
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