对常温下0.1mol·L－1的醋*溶液，以下说法正确的是(　　)A.由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－1...

问题详情：

对常温下0.1 mol·L－1的醋*溶液，以下说法正确的是(　　)

A.由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B.c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C.与同浓度的盐*分别加水稀释10倍：pH(醋*)<pH(盐*)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

【回答】

*　B

解析　0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，c(H＋)<1.0×10－1 mol·L－1，溶液中的c(OH－)>1.0×10－13 mol·L－1，故水电离出的c(H＋)>1.0×10－13 mol·L－1，A不正确；CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(H＋)，因溶液中存在水的电离，则c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，B正确；同浓度的盐*和醋*稀释后浓度相同，盐*全部电离，故c(H＋)盐*>c(H＋)CH3COOH，pH(盐*)<pH(醋*)，C不正确；与等浓度等体积NaOH溶液反应，溶液体积增大1倍，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，D不正确。

知识点：电离平衡

题型：选择题