常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO...

问题详情：

常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A．X＝20

B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c()

【回答】

B

【详解】

A. 向20mL 0.01mol⋅L−1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要*氧化*溶液体积20 mL，C点是溶液呈中*，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A项错误；

B. 由HNO2⇌H++NO2−，K=≈，则4.6×10−4≈，得到c(H+)=2.14×10−3 mol/L，B项正确；

C. c点是溶液呈中*，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液；*氧化*溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

D. b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1:1，由NO2−+H2O⇌HNO2+OH−，HNO2⇌H++NO2−，电离程度大于水解程度，可知溶液呈**，微粒浓度大小为c(NO2−)>c(Na+)>c(HNO2)，D项错误；

*选B。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题